Egenskaberne for vand, generelt


Del denne artikel med dine venner:

Vands fysiske og kemiske egenskaber: generaliteter og kuriositeter.

Vand er afgørende for livet!

Det dækker 70% af planeten, det er et simpelt molekyle med komplekse egenskaber.

Et af de sjældne stoffer der findes i naturen under de tre former: gas, flydende og faststof.

Generelle egenskaber

I modsætning til de fleste væsker:

- vandet udvides som det størkner
- den kontraherer ved fusionen
Den når sin maksimale tæthed ved 4 ° C,
- Viskositeten falder, når den komprimeres,
- den har unikke elektriske og termiske egenskaber
- det akkumulerer en unormalt høj mængde varme,
- Kogetemperaturen er meget højere end forventet.

I slutningen af ​​1700-årene opdager Lavoisier og Cavendish hver for sig at vand består af:
- brandfarlig luft (brint) og
- vital luft (ilt)

Faktisk består vand af to hydrogenatomer og et oxygenatom.

H2O symbol: hydrogenoxid.

Atomisk eller molekylær masse

Vand består af et oxygenatom og to hydrogenatomer.

Oxygen: 16 gram.
Hydrogen: 2 * 1 gram.

Molar masse vand: 18 gram.

Kovalente bindinger

Hvert oxygenatom er bundet til de to hydrogener ved kemiske bindinger. Vandetes singularitet: hvert oxygenatom har særlige forhold til hydrogenatomerne i de nærliggende molekyler kaldet hydrogenbindingerne:
- Disse links er lavet og unmade milliarder gange per sekund,
- de er ansvarlige for at danne netværk af sekskanter
- det resulterer i en slags arrangement i form af krystaller, snarere end et kaotisk anarki som for de fleste væsker,
- Dette forklarer, at vandet er unormalt stabilt.

Nysgerrighed af vand:

1) Isen flyder på vandet: isens densitet er 8% lavere end væskevandet.

Dette får 8% af massen af ​​en isterning til at ligge over overfladen eller bredere visning: 8% af isbjerget er på overfladen.



2) Isvandspassagen er udvidet: Hvis vandet indtager et begrænset volumen, undergår beholderen et kolossalt tryk (mere end 2000-stænger).

Næsten alle væsker har den modsatte ejendom: de kontraherer samtidig med størkning.

3) Stjerner ved 6 filialer: Snefnug har form af stjerner på 6 filialer. Vandmolekyler er organiseret i sekskantede netværk. Der er 12 sorter af is (se følgende artikler).

Referencevandet af vores fysiske måleenheder.

Temperatur: Ved definition af graden af ​​grader Celsius under normalt atmosfærisk tryk.

Smeltepunkt: 0 ° C
Kogepunkt: 100 ° C

Ved definition er kalorieindholdet den mængde varme, der er nødvendig for at hæve vandtemperaturen fra 14,5 til 15,5 ° C i 1 gram destilleret vand.

Læs mere

De fysiske og kemiske egenskaber ved vand
Vandets isotopiske og molekylære egenskaber


kommentarer Facebook

Skriv en kommentar

Din e-mail-adresse vil ikke blive offentliggjort. Påkrævede felter er markeret med *