Radikale reaktioner og krakning


Del denne artikel med dine venner:

Radikale reaktioner i Pantone reaktoren. af PG læge i oceanografi.

Lær mere: the forum om forståelsen af ​​pantone-motoren og vanddoping

Indledning.

Radikale reaktioner finder sted på grund af excitation af en elektron fra et atom, der passerer singlet (s2 eller s1) og triplettilstand (T1) stabil ved at ændre spin. Denne elektron giver sin energi til andre atomer at initiere reaktioner eller vender tilbage til sin oprindelige tilstand (s0) retransmittere varme eller foton phosphorescens.

Jeg kalder 'S' det atom, 3S *, når det er spændt på triplet tilstand.

Type I-reaktionerne kan finde sted mellem dette S-atom og et substrat 'RH', hvor R = r-CH-CH2-r.

3S * + RH -> S + RH * (direkte overførsel af energi)

3S * + RH -> SH. + R. (wrenching af et hydrogen, der fører til dannelsen af ​​radikaler)

Type II reaktioner et mellemliggende, for eksempel oxygen, der naturligt forekommer i form af di-radikal .OO. som bliver singlet oxygen 1O2 *

3S O2 + -> + S * 1O2
1O2 * + RH -> ROOH (hydroperoxid)

Derfra kan en hel række reaktioner finde sted:

R. + O2 (.OO.) -> ROO.

ROO. + SH. -> ROOH + S
ROO. + ROOH -> RO. + RO.

RO. + SH. -> ROH (alkohol) + S
RO. + RH -> ROH + R.
RO. + O2 -> RO (keton) + HO2.

RO. Molekylær omlejring type Mac Lafferty® CHO (aldehyd) + r. revner

RO. + O2 -> r-CO-CH3 (keton) + r (alken) + HO2 krakning

ROOH -energy-> RO. + HO.

HO. + HO. -> H2O2 (hydrogenperoxid)
HO. + R. -> ROH (alkohol)

HO2. -> O2 + H.

RO (keton) -energi + molekylær omlejring-> r-CO-CH3 (kortere keton) + r (alken) krakning

Som det kan ses, er disse reaktioner interfolieret, og et væld af produkter kan genereres, herunder ketoner, alkoholer, aldehyder, alkener, af samme størrelse eller kortere end startmolekylet.
[Edit]

Eksempel med oktan (28 / 09 / 2005)

Jeg forenkle C8H18 octan i denne form H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 eller H3C- (CH2) 6-CH3.

Molekylet er symmetrisk, så der er 4 muligheder for radikalt angreb:

a) ° H2C- (CH2) 6-CH3
b) H3C- ° CH- (CH2) 5-CH3
c) H3C-CH2-°CH-(CH2)4-CH3
d) H3C-(CH2)2-°CH-(CH2)3-CH3

Derefter vil vi have dannelse af 4 peroxider:

a) ° OOCH2- (CH2) 6-CH3
b) H3C-HCOO ° - (CH2) 5-CH3
c) H3C-CH2-HCOO°-(CH2)4-CH3
d) H3C-(CH2)2-HCOO°-(CH2)3-CH3

Ved at trække en H ° på et andet molekyle, vil de tilsvarende hydroperoxider blive dannet:

a) HOOCH2- (CH2) 6-CH3
b) H3C-HCOOH- (CH2) 5-CH3
c) H3C-CH2-HCOOH-(CH2)4-CH3
d) H3C-(CH2)2-HCOOH-(CH2)3-CH3



Kan føre til primær alkohol og sekundær 3 favoriseret, fordi radikaler er mere stabile på tertiære grupper end på sekundære end på primære grupper:

a) HOCH2- (CH2) 6-CH3 (primær alkohol)
b) H3C-HCOH- (CH2) 5-CH3 (sekundær alkohol)
c) H3C-CH2-HCOH- (CH2) 4-CH3 (sekundær alkohol)
d) H3C- (CH2) 2-HCOH- (CH2) 3-CH3 (sekundær alkohol)

eller et aldehyd- og 3-keton:

a) OCH- (CH2) 6-CH3
b) H3C-CO- (CH2) 5-CH3
c) H3C-CH2-CO-(CH2)4-CH3
d) H3C-(CH2)2-CO-(CH2)3-CH3

Ved molekylær omlejring kan ketoner føre til kortere molekyler:

b) H3C-CO- (CH2) 5-CH3 [C8] -> H3C-CO-CH3 [C3] + HC = CH- (CH2) 2-CH3 [C5]
c) H3C-CH2-CO- (CH2) 4-CH3 [C8] -> H3C-CH2-CO-CH3 [C4] + HC = CH-CH2-CH3 [C4]
d) H3C-(CH2)2-CO-(CH2)3-CH3 [C8] -> H2C=CH2 [C2]+ H3C-CO-(CH2)3-CH3 [C6]
d) H3C-(CH2)2-CO-(CH2)3-CH3 [C8] -> H2C=CH-CH3 [C3]+ H3C-CO-(CH2)2-CH3 [C5]

Kort sagt fører denne krakning til molekyler fra C2 til C6. Derudover vil de umættede molekyler blive lettere ophidset og reagere bedre på radikale reaktioner, fordi C = C ° CC °.

Dette forklarer også omlejringer med ketoner, som også er i form af enoler: -CO-CH2- -HOC = CH-

Lær mere: the forum om forståelsen af ​​pantone-motoren og vanddoping


kommentarer Facebook

Skriv en kommentar

Din e-mail-adresse vil ikke blive offentliggjort. Påkrævede felter er markeret med *